Química é a ciência que estuda a estrutura das substâncias, a composição e as propriedades das diferentes matérias, suas transformações e variações de energia. Ela conquistou um lugar central e essencial em todos os assuntos do conhecimento humano. Relaciona-se com outras ciências como a Biologia, Ciências Ambientais, Física, Medicina e Ciências da Saúde. A Química é útil em inúmeras atividades, como, por exemplo, na agricultura, onde os agricultores a utilizam para melhorar a acidez do sol. Os médicos também precisam do conhecimento químico para reconhecer a composição das substâncias utilizadas como medicamento. A Química é uma ciência experimental que teve seu processo de descoberta ligado à preocupação que as culturas antigas tinham em compreender a relação entre o ser humano, a natureza e seus fenômenos: a chamada Alquimia. Água: substância consagrada A água é única em seus aspectos físicos e químicos. Água: substância interessante Aprenda sobre as características únicas da água. Algarismos significativos nas medidas químicas Aprenda a trabalhar com os algarismos significativos nas medidas químicas e veja como realizar o arredondamento desses números. Alotropia O que é alotropia, substâncias simples, gás oxigênio, ozônio, formas alotrópicas, elemento químico oxigênio, raios ultravioleta do sol, diamante, grafite, atomicidade, fósforo branco. Alotropia do Enxofre Conheça como ocorre a alotropia do enxofre e veja o que diferencia as suas formas alotrópicas mais importantes, o enxofre rômbico e o enxofre monoclínico. Alotropia do Fósforo Conheça como ocorre a alotropia do fósforo e veja as principais características das suas formas alotrópicas mais comuns: o fósforo branco e o vermelho. Alterações no estado físico de líquidos Como modificar líquidos alterando a temperatura? Análise volumétrica Análise do volume de soluções a partir da reação ácido base. As escalas termométricas Temperaturas Fahrenheit, Celsius e Kelvin. Átomos e a construção do Universo Átomos e a construção do Universo, teoria atômica, de que tudo é feito, matéria é constituída de átomos, Teoria dos quatro elementos, antigos alquimistas, teoria atômica, partícula fundamental. Balanceamento de equações Equação da Fotossíntese, balanceamento de equações, Antoine Laurent Lavoisier, reação química, substâncias reagentes, Lei de Lavoisier, Lei da Conservação das Massas, seres autotróficos, molécula de glicose, vegetal clorofilado. Cálculo da Carga Formal Existem várias moléculas que não obedecem à regra do octeto, por isso observe o cálculo da carga formal que auxilia a descobrir qual é o arranjo correto dos átomos na molécula. Cálculo das partículas atômicas Aprenda a calcular o número de prótons, elétrons e nêutrons dos elementos. Carbono 14 Como este isótopo radioativo pode revelar a idade de fósseis? Catação, Flotação e Levigação Métodos de separação de misturas heterogêneas. Centrifugação, Sifonagem e Destilação Fracionada Métodos subsequentes aos usados na separação de misturas. Classificação da matéria Classificação da matéria, Água, Gás cianídrico, Gás carbônico, Amônia, Hidrogênio, Hélio, substâncias simples, substâncias compostas, misturas, fases de uma mistura, mistura homogênea, mistura heterogênea. Classificação das Fórmulas Como medir a pressão atmosférica? O Barômetro de Torricelli simplificou a medida de pressão exercida pelo ar. Como ocorrem as mudanças de estado físico na matéria? Aprenda de forma mais profunda sobre este fenômeno. Como se forma a ligação metálica? Entenda por que metais podem conduzir corrente elétrica. Como surgem as Teorias? Qual o procedimento necessário para uma ideia se transformar em Teoria. Compostos iônicos: definição e características principais Compostos iônicos, características principais dos compostos iônicos, ligação entre íons, transferência definitiva de elétrons, forças de atração eletrostática entre íons, íons negativos e positivos, ânions, cátions, ligação iônica, estrutura molecular ele Constituição da matéria Matéria, teoria atômica de Dalton, substâncias, elemento químico, John Dalton, átomo, corpo, objeto, constituição da matéria, rearranjo de átomos, esfera, massa. Cuidados com produtos químicos Dicas de como evitar acidentes caseiros mais comuns. Densidade Entenda o que é densidade de um material, como calculá-la, por que essa grandeza é tão importante na natureza e como ela explica o fato de o gelo flutuar na água. Densidade Absoluta dos Gases Aprenda a calcular a densidade absoluta para qualquer gás, quer esteja nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) ou não. Densidade Relativa dos Gases Por meio do estudo da densidade relativa dos gases compreenda por que um balão preenchido com gás hélio sobe e um balão que enchemos com a boca desce. Descoberta do Oxigênio Acompanhe os acontecimentos e experimentos que culminaram na descoberta do oxigênio e no entendimento da sua importância para a combustão. Determinação da geometria das moléculas Conheça a geometria das moléculas até com sete átomos envolvidos. Diferença entre gás e vapor A resposta está nas alterações de pressão e temperatura. Dióxido de carbono Quais os benefícios e malefícios desse gás para o homem? Dissolução Fracionada, Filtração e a Decantação Métodos usados para separar misturas heterogêneas. Distribuição Eletrônica de Elétrons A Distribuição Eletrônica de Elétrons e a distribuição eletrônica de Pauling. Distribuição eletrônica de íons Aprenda a realizar a distribuição eletrônica de íons no diagrama de Linus Pauling. Elementos de transição na Tabela periódica Como se classificam os Metais intermediários. Elementos naturais e sintéticos Quais deles são produzidos em laboratório? Energia Energia transitória, energia permanente, calor, trabalho, energia mecânica, energia elétrica, energia luminosa, energia interna, energia potencial, energia cinética, energia química, energia térmica, energia eólica, energia nuclear, energia solar, painéis Equação geral dos gases Conhecendo o volume, temperatura e pressão de um gás. Equação Química Função da equação química, forma de se descrever uma reação química, reagentes, produtos, Catalisadores, precipitado, reação reversível, coeficiente estequiométrico, proporções das diferentes substâncias. Espectro Eletromagnético dos Elementos Químicos Os espectros eletromagnéticos dos elementos são espectros de emissão descontínuos que permitem identificar cada um. Espectros de Emissão e de Absorção e Leis de Kirchhoff As leis de Kirchhoff indicam os tipos de espectros que serão formados em cada caso. Espectros Eletromagnéticos e Estrutura do átomo A estrutura dos átomos e os espectros de cada elemento estão relacionados porque os elétrons só podem assumir determinados valores de energia em cada órbita. Estados físicos da matéria Estados físicos da matéria, estado sólido, estado líquido, estado gasoso, volume, densidade, forma de um composto, forças de atração, forças de repulsão, elementos gasosos, Força de Coesão, características microscópicas, arranjo das partículas. Evolução do modelo atômico Conheça a evolução do modelo atômico na história. Exceções à regra do Octeto Quais elementos fogem da estabilidade proposta pelos Gases Nobres. Fenômenos Físicos e Químicos Transformação que ocorre com a matéria, mudanças qualitativas na composição, Fenômeno químico, Fenômenos físicos, composição química, fotossíntese realizada pelos vegetais clorofilados, reações químicas, Combustão do etanol, Gerador de Van der Graff. Filtração – Método de Separação de Misturas A filtração é um método de separação de misturas heterogêneas. Veja como ela é feita e qual é a diferença entre a filtração comum e a vácuo. Força intermolecular dipolo-dipolo Conheça o que é e qual a diferença da interação do tipo dipolo-dipolo (dipolo permanente) e as demais forças intermoleculares. Força intermolecular influi na temperatura e estado físico da molécula? Saiba como a temperatura de ebulição obedece a interação da molécula. Forças dipolo induzido-dipolo induzido ou dispersão de London As forças dipolo induzido-dipolo induzido são as forças intermoleculares mais fracas que ocorrem entre moléculas apolares. Formas de energia Qual a diferença entre energia fornecida e energia útil? Fórmula Eletrônica de Lewis Aprenda a representar as substâncias moleculares por meio da fórmula eletrônica de Lewis. Fórmulas para representar as Ligações Iônicas Aprenda a representar as fórmulas das ligações iônicas, que incluem a fórmula unitária e a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica. Fórmulas químicas Fórmulas químicas, fórmula estrutural plana, fórmula estrutural de Couper, ligação tripla, gás nitrogênio, fórmula eletrônica, fórmula de Lewis, fórmula molecular, ligação simples, ligação dupla, gás carbônico. Fracionamento de misturas heterogêneas Métodos de fracionamento de misturas heterogêneas. Fusão Fracionada e a Solidificação Fracionada Fusão Fracionada; separação do ferro, chumbo e estanho; ponto de fusão; processo de obtenção de enxofre de depósitos subterrâneos; processo Frasch; ponto de solidificação; ponto de ebulição; resíduos do petróleo; parafina. Gás freon Gás usado em geladeiras. Gás perfeito - exercícios Como solucionar problemas envolvendo o comportamento de gases. Geometria molecular Confira os ângulos das diferentes estruturas atômicas. Interação atômica Como a Teoria do Octeto explica esse fenômeno? Íons Confira o que ocorre com átomos que perdem ou ganham elétrons. Isoelétrons Átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons. Laboratório de Química Saiba mais sobre o local de trabalho dos cientistas. Lei de Dalton Conheça o enunciado da lei de Dalton sobre misturas gasosas, veja exemplos e saiba como chegar à fração molar de cada gás na mistura. Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes A Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes ou Definidas diz que toda substância apresenta uma proporção em massa constante na sua composição. Lei dos gases e aerossóis Entenda melhor o funcionamento das latas de spray. Leis Ponderais – A Lei da conservação das massas Leis Ponderais são leis que relacionam as massas das substâncias. A primeira delas é a Lei da conservação das massas que diz que, em um recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Ligação Covalente Como classificar a ligação covalente em molecular, dativa e coordenada. Ligação Covalente Dativa ou Coordenada Nesse texto, você encontrará o que é a ligação covalente dativa ou coordenada, quais são os principais exemplos, além de quando e como ela ocorre. Ligação Iônica Ligação Iônica, arranjos entre compostos iônicos, aglomerados iônicos, cloreto de sódio, sal de cozinha, substância iônica, forças de atração eletrostática, ânions cloreto, cátions sódio, solventes polares, íons positivos, cátions, íons negativos, ânions. Ligação Metálica Estudo e propriedades da ligação metálica. Ligações Covalentes Conheça o conceito de ligações covalentes e veja exemplos de como representar os compostos com esse tipo de ligação pelas fórmulas moleculares, eletrônicas e estruturais. Ligações iônicas Formada a partir da união de cargas com sinais opostos. Ligas Metálicas Veja as aplicações, propriedades e exemplos de ligas metálicas, isto é, misturas de substâncias cujo componente principal é um metal. Líquidos Líquidos, Tensão superficial, fusão de um sólido, condensação de um gás, viscosidade, fluido, volume constante, moléculas de um gás, forças intermoleculares, compressão, evaporação de um líquido. Mais sobre átomos Forma como os átomos se unem. Massa molecular Como calcular a massa de uma substância, massa molecular, moléculas constituídas por átomos, ligações covalentes e iônicas, átomos contidos na fórmula das substâncias, soma dos átomos, massa da molécula. Metais Metais, ponto de fusão, ponto de ebulição, Tungstênio, maleabilidade, ductibilidade, condutibilidade, brilho metálico, estrutura cristalina, corrente elétrica, coloração vermelha, coloração dourada, cobre, ouro. Metais Nobres Quais são os metais que recebem essa classificação? Método Científico Realização de experimentos e interpretação de resultados, Método Científico, Observação, enunciado, eventos que se manifestam de maneira invariável e uniforme, Lei, Hipótese, Teoria, explicação para um fenômeno, modelo científico criado por meio de experi Métodos especiais para separar misturas heterogêneas Métodos especiais para separar misturas heterogêneas, sifonação, centrifugação, flotação, levigação, plasma sanguíneo, decantação, sedimentação, sifonagem. Mistura azeotrópica Quais as características destas misturas quando submetidas à ebulição? Mistura e Substâncias Puras Aspectos básicos que diferenciam as misturas das substâncias puras. Mistura eutética Mistura com ponto de fusão constante. Misturas Gasosas As duas grandezas principais do estudo das misturas gasosas são a pressão parcial e o volume parcial. Entenda do que se trata cada uma delas e como calculá-las. Moléculas e Macromoléculas As moléculas e as macromoléculas são substâncias formadas por ligações covalentes. Porém, suas propriedades são totalmente diferentes. Veja o porquê lendo este texto. Momento Dipolar Resultante momento dipolar resultante define a polaridade de uma molécula baseado na sua geometria e na diferença de eletronegatividade dos átomos ligados. Monóxido de carbono O assassino silencioso. Nêutron Conheça mais sobre esta partícula atômica. Nomenclatura dos ácidos Como nomear hidrácidos e oxiácidos. Números quânticos Caracterização dos elétrons pela quantidade de energia. Números Quânticos: magnético (m ou ml) e de spin (s ou ms) Número quântico magnético representa a orientação dos orbitais no espaço; e o spin, o sentido das rotações de cada elétron. O átomo de Bohr Niels Bohr, átomo de Bohr, física atômica, átomo estável, modelo atômico sistema planetário, camadas da eletrosfera, níveis de energia, camadas eletrônicas, energia dos elétrons, modelo atômico de Rutherford, átomo em estado excitado. O átomo de Rutherford Conheça o experimento que deu origem a essa teoria. O átomo de Thomson Modelo atômico de Thomson, Joseph John Thomson, descargas elétricas de gases, núcleo, carga positiva, carga negativa, elétrons, prótons, eletrosfera, massa do átomo, partículas, experimentos científicos, radioatividade, matéria. O experimento de Thomson com descargas elétricas O cientista inglês J.J.Thomson propôs um modelo atômico, baseado em sua experiência com descargas elétricas, que se opunha ao modelo até então adotado (o de Dalton), onde haveria uma parte positiva e partículas negativas (elétrons) dentro do átomo. O laboratório e a análise Química Conjunto de técnicas de laboratório para identificação das espécies químicas. O princípio da incerteza de Heisenberg Descubra por que não é possível determinar no mesmo instante a velocidade e a posição de um elétron num átomo, conforme diz o princípio da incerteza de Heisenberg. O que é um laboratório? Conheça o local de trabalho dos cientistas. Ondas de Rádio As ondas de rádio (AM e FM) são ondas eletromagnéticas com comprimento entre 3 . 108 nm até 3 . 1017 nm Oxigênio e Oxidação Benefícios e prejuízos causados pelo oxigênio. Paracelso e a Iatroquímica Paracelso seguia as ideias da Iatroquímica, isto é, para ele a finalidade da Química era servir à medicina, preparando medicamentos. Picada de inseto e reação de neutralização Qual o princípio que explica o tratamento ao ataque de abelhas. Polaridade das ligações Qual composto é mais polar: covalente ou iônico? Polaridade das ligações iônica e covalente Como as ligações se classificam quanto à polaridade. Por que estudar Química? Encontre bons motivos para aprender esse conteúdo. Pressão Atmosférica Pressão Atmosférica, relação entre a força exercida em uma dada superfície, regiões de grande altitude, menor quantidade de partículas de ar por unidade de volume, Bolívia, China, Colômbia, Equador, Estados Unidos. Princípio de Arquimedes De onde vem a famosa frase: Eureka, Eureka! Propriedades da Matéria As propriedades da matéria podem ser classificadas como gerais ou específicas e intensivas ou extensivas. Saiba mais sobre elas! Propriedades dos Compostos Covalentes e Moleculares Conheça a diferença entre compostos covalentes e substâncias moleculares e veja as principais propriedades desses materiais que os distinguem dos compostos iônicos. Propriedades Gerais e Específicas Conheça a diferença entre as propriedades físicas gerais e as propriedades físicas específicas da matéria, além de ver exemplos de cada uma. Propriedades intensivas e extensivas Entenda a diferença fundamental entre as propriedades físicas intensivas e extensivas, além de ver exemplos de cada uma. Prótons Cargas positivas da composição atômica. Química pura e aplicada A química vista sob diferentes ângulos. Química quântica O princípio da incerteza de Heinsenberg. Radiações Alfa, Beta e Gama Conceito de radiação alfa, beta e gama. Raios infravermelhos Veja o que são os raios infravermelhos, se eles apresentam algum perigo à saúde, suas fontes, aplicações e como ocorreu a sua descoberta. Reação de neutralização Como retirar acidez de alimentos baseando-se em conceitos químicos. Reações de dupla troca Produtos que caracterizam este tipo de reação. Reações de neutralização mais comuns Como neutralizar efeitos indesejados através de Bases. Regras de distribuição eletrônica Aprenda a distribuir elétrons no diagrama de Linus Pauling. Relação entre Lei de Avogadro e gases Relação entre volume e número de mol de gases. Semelhanças atômicas Como os elementos químicos se assemelham de acordo seus átomos? Separação de misturas homogêneas Separação de misturas homogêneas, destilação fracionada, destilação simples, condensador, balão de destilação, indústrias petroquímicas, derivados do petróleo, alambique. Separação de misturas por decantação Conheça um dos métodos de separação de misturas heterogêneas, a decantação. Separação Magnética, Destilação Simples e Evaporação Saiba mais sobre esses métodos de separação de misturas. Substâncias moleculares Substâncias moleculares, temperatura de ebulição, superfície de contato, ponto de ebulição, forças de atração intermolecular, ligação química, compostos moleculares, ligações químicas covalentes, ligações iônicas, ligações metálicas, estados físicos da ma Substâncias Simples e Compostas Conheça as principais características que distinguem as substâncias simples das compostas. Tamisação, Ventilação e Imantação Diferentes métodos para separação de misturas heterogêneas. Teoria Atômica de Dalton A Teoria Atômica de Dalton explica as leis da conservação de massa e da composição definida. Teoria cinética dos gases Como alterar a energia cinética média de um gás? Teoria de Max Planck Conheça a teoria de Max Planck que ajudou no maior entendimento da natureza da luz e explicou o fenômeno da radiação do corpo negro. Teoria do Flogístico A teoria do flogístico criada por stahl explicava que toda substância combustível apresentava um “elemento”, denominado flogístico, que era liberado durante a combustão. Teoria do Octeto A estabilidade do átomo está na camada de valência. Teorias Químicas Teorias Químicas, progresso científico, modelo atômico, novos experimentos, propriedades e comportamento dos átomos, Teoria atômica de Dalton, Teoria atômica de Thomson, Teoria atômica de Rutherford, físicos, químicos, Niels Bohr, conhecimentos empíricos, Tipos de forças intermoleculares Aprenda sobre as forças dipolo-induzido, dipolo-dipolo e Pontes de hidrogênio. Tipos de Misturas Os tipos mais comuns de misturas são as homogêneas e as heterogêneas. Veja exemplos de cada uma e como você pode distingui-las. Tipos de Reações Químicas Eletrólise, Fotólise, Pirólise, Reação de decomposição, Reação de análise, Reação de simples troca, reação de deslocamento, Reação de síntese, reação de formação, Reação de dupla troca, reações químicas, airbags, lâmina de zinco, solução aquosa de ácido c Tipos de vaporização Os três tipos diferentes de vaporização, ou seja, passagem do líquido para o gasoso, são: evaporação, ebulição e calefação. Transformações da Matéria Transformações da Matéria, efervescência, alteração de cor, chama, fenômenos físicos, fenômenos químicos, substância, composição, constituintes, antiácido estomacal, álcool. Transformações dos líquidos Transformações dos líquidos, evaporação, forças intermoleculares, supercongelamento dos líquidos, cristalização do líquido, resfriamento brusco, viscosidade do líquido, pressão de vapor do líquido, pressão atmosférica, congelamento dos líquidos, temperatu Transformações gasosas - exercícios Aprenda a resolver questões envolvendo gases perfeitos. Unidades de medida Unidades de medida, volume, massa, temperatura, densidade, pressão, unidade-padrão, Sistema Internacional, termômetro, escala termométrica, escala Celsius, escala Kelvin, icebergs. Vidrarias de laboratório Saiba mais sobre os equipamentos que recebem esta denominação: vidrarias de laboratório. Volume molar de gases Determinação do volume ocupado por um mol de qualquer gás

Química é a ciência que estuda a estrutura das substâncias, a composição e as propriedades das diferentes matérias, suas transformações e variações de energia.

Ela conquistou um lugar central e essencial em todos os assuntos do conhecimento humano. Relaciona-se com outras ciências como a Biologia, Ciências Ambientais, Física, Medicina e Ciências da Saúde.

A Química é útil em inúmeras atividades, como, por exemplo, na agricultura, onde os agricultores a utilizam para melhorar a acidez do sol. Os médicos também precisam do conhecimento químico para reconhecer a composição das substâncias utilizadas como medicamento.

A Química é uma ciência experimental que teve seu processo de descoberta ligado à preocupação que as culturas antigas tinham em compreender a relação entre o ser humano, a natureza e seus fenômenos: a chamada Alquimia.

• Água: substância consagrada
  A água é única em seus aspectos físicos e químicos.
• Água: substância interessante
  Aprenda sobre as características únicas da água.
• Algarismos significativos nas medidas químicas
  Aprenda a trabalhar com os algarismos significativos nas medidas químicas e veja como realizar o arredondamento desses números.
• Alotropia
  O que é alotropia, substâncias simples, gás oxigênio, ozônio, formas alotrópicas, elemento químico oxigênio, raios ultravioleta do sol, diamante, grafite, atomicidade, fósforo branco.
• Alotropia do Enxofre
  Conheça como ocorre a alotropia do enxofre e veja o que diferencia as suas formas alotrópicas mais importantes, o enxofre rômbico e o enxofre monoclínico.
• Alotropia do Fósforo
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• Alterações no estado físico de líquidos
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  Análise do volume de soluções a partir da reação ácido base.
• As escalas termométricas
  Temperaturas Fahrenheit, Celsius e Kelvin.
• Átomos e a construção do Universo
  Átomos e a construção do Universo, teoria atômica, de que tudo é feito, matéria é constituída de átomos, Teoria dos quatro elementos, antigos alquimistas, teoria atômica, partícula fundamental.
• Balanceamento de equações
  Equação da Fotossíntese, balanceamento de equações, Antoine Laurent Lavoisier, reação química, substâncias reagentes, Lei de Lavoisier, Lei da Conservação das Massas, seres autotróficos, molécula de glicose, vegetal clorofilado.
• Cálculo da Carga Formal
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• Cálculo das partículas atômicas
  Aprenda a calcular o número de prótons, elétrons e nêutrons dos elementos.
• Carbono 14
  Como este isótopo radioativo pode revelar a idade de fósseis?
• Catação, Flotação e Levigação
  Métodos de separação de misturas heterogêneas.
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• Classificação das Fórmulas
• Como medir a pressão atmosférica?
  O Barômetro de Torricelli simplificou a medida de pressão exercida pelo ar.
• Como ocorrem as mudanças de estado físico na matéria?
  Aprenda de forma mais profunda sobre este fenômeno.
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• Compostos iônicos: definição e características principais
  Compostos iônicos, características principais dos compostos iônicos, ligação entre íons, transferência definitiva de elétrons, forças de atração eletrostática entre íons, íons negativos e positivos, ânions, cátions, ligação iônica, estrutura molecular ele
• Constituição da matéria
  Matéria, teoria atômica de Dalton, substâncias, elemento químico, John Dalton, átomo, corpo, objeto, constituição da matéria, rearranjo de átomos, esfera, massa.
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  Dicas de como evitar acidentes caseiros mais comuns.
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  Entenda o que é densidade de um material, como calculá-la, por que essa grandeza é tão importante na natureza e como ela explica o fato de o gelo flutuar na água.
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  Aprenda a calcular a densidade absoluta para qualquer gás, quer esteja nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) ou não.
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• Descoberta do Oxigênio
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  A Distribuição Eletrônica de Elétrons e a distribuição eletrônica de Pauling.
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• Equação geral dos gases
  Conhecendo o volume, temperatura e pressão de um gás.
• Equação Química
  Função da equação química, forma de se descrever uma reação química, reagentes, produtos, Catalisadores, precipitado, reação reversível, coeficiente estequiométrico, proporções das diferentes substâncias.
• Espectro Eletromagnético dos Elementos Químicos
  Os espectros eletromagnéticos dos elementos são espectros de emissão descontínuos que permitem identificar cada um.
• Espectros de Emissão e de Absorção e Leis de Kirchhoff
  As leis de Kirchhoff indicam os tipos de espectros que serão formados em cada caso.
• Espectros Eletromagnéticos e Estrutura do átomo
  A estrutura dos átomos e os espectros de cada elemento estão relacionados porque os elétrons só podem assumir determinados valores de energia em cada órbita.
• Estados físicos da matéria
  Estados físicos da matéria, estado sólido, estado líquido, estado gasoso, volume, densidade, forma de um composto, forças de atração, forças de repulsão, elementos gasosos, Força de Coesão, características microscópicas, arranjo das partículas.
• Evolução do modelo atômico
  Conheça a evolução do modelo atômico na história.
• Exceções à regra do Octeto
  Quais elementos fogem da estabilidade proposta pelos Gases Nobres.
• Fenômenos Físicos e Químicos
  Transformação que ocorre com a matéria, mudanças qualitativas na composição, Fenômeno químico, Fenômenos físicos, composição química, fotossíntese realizada pelos vegetais clorofilados, reações químicas, Combustão do etanol, Gerador de Van der Graff.
• Filtração – Método de Separação de Misturas
  A filtração é um método de separação de misturas heterogêneas. Veja como ela é feita e qual é a diferença entre a filtração comum e a vácuo.
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  Conheça o que é e qual a diferença da interação do tipo dipolo-dipolo (dipolo permanente) e as demais forças intermoleculares.
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  Saiba como a temperatura de ebulição obedece a interação da molécula.
• Forças dipolo induzido-dipolo induzido ou dispersão de London
  As forças dipolo induzido-dipolo induzido são as forças intermoleculares mais fracas que ocorrem entre moléculas apolares.
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  Qual a diferença entre energia fornecida e energia útil?
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  Aprenda a representar as substâncias moleculares por meio da fórmula eletrônica de Lewis.
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  Aprenda a representar as fórmulas das ligações iônicas, que incluem a fórmula unitária e a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica.
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  Confira o que ocorre com átomos que perdem ou ganham elétrons.
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  Átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.
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  Saiba mais sobre o local de trabalho dos cientistas.
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  Como classificar a ligação covalente em molecular, dativa e coordenada.
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  Conheça o conceito de ligações covalentes e veja exemplos de como representar os compostos com esse tipo de ligação pelas fórmulas moleculares, eletrônicas e estruturais.
• Ligações iônicas
  Formada a partir da união de cargas com sinais opostos.
• Ligas Metálicas
  Veja as aplicações, propriedades e exemplos de ligas metálicas, isto é, misturas de substâncias cujo componente principal é um metal.
• Líquidos
  Líquidos, Tensão superficial, fusão de um sólido, condensação de um gás, viscosidade, fluido, volume constante, moléculas de um gás, forças intermoleculares, compressão, evaporação de um líquido.
• Mais sobre átomos
  Forma como os átomos se unem.
• Massa molecular
  Como calcular a massa de uma substância, massa molecular, moléculas constituídas por átomos, ligações covalentes e iônicas, átomos contidos na fórmula das substâncias, soma dos átomos, massa da molécula.
• Metais
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Transformações da matéria

Qualquer transformação sofrida pela matéria é considerada um fenômeno. Esses fenômenos podem ser classificados em físicos e químicos. 

Fenômenos físicos

 Não alteram a natureza da matéria, isto é, sua composição.

Nesses fenômenos, a forma, o tamanho, a aparência e o estado físico podem mudar, mas não alteram a constituição da substância.

Fenômenos químicos

Alteram a natureza da matéria, ou seja, sua composição. Quando ocorre um fenômeno químico, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. 

Dizemos nesse caso que ocorreu uma reação química. Em uma reação química, as moléculas iniciais (ou aglomerados iônicos) são “desfeitas” e seus átomos são aproveitados para “fazer” as moléculas (ou aglomerados iônicos) finais.

KOH (aq) + HBr (aq)  → KBr (aq) + H₂O

O hidróxido de potássio (KOH) e o ácido bromídrico (HBr) são os reagentes e o brometo de potássio (KBr) e a água (H₂O) são os produtos. A essa representação damos o nome de equação química.

Transformação da matéria no vestibular

(UFAC) Ocorrem fenômeno físico e químico nos casos de:

a) sublimação de naftalina e evaporação de álcool

b) dissolução de sacarose em água e um copo em queda livre

c) formação de ferrugem e fermentação do suco de uva, para obtenção de vinho

d) água congelando e combustão da madeira

e) gelo fundindo e água congelando

GABARITO: LETRA “D”

(UFPE) Em qual dos eventos mencionados a seguir, não ocorre transformação química?

a) emissão de luz por um vaga – lume

b) fabricação de vinho a partir da uva

c) crescimento da massa de pão

d) explosão de uma panela de pressão

e) produção de iogurte a partir do leite

GABARITO: LETRA “D”

(PUC – MG) Não representa um fenômeno químico:

a) precipitação da chuva

b) fermentação da massa na fabricação de pães

c) dissolução de um comprimido efervescente em água

d) destruição da camada de ozônio

GABARITO: LETRA “A”

(Fuvest – SP) Misturam – se duas soluções preparadas com um mesmo solvente. Indique dois fatos, observáveis a olho nu, que demonstrem a ocorrência de uma reação química nesse processo.

A composição da matéria

Todo o material apresenta uma série de propriedades ou características que permitem identifica-lo e diferencia-lo dos demais. Pode ser uma propriedade geral, tais como impenetrabilidade, divisibilidade, ou uma propriedade específica, como química e física. 

Os materiais podem ser formados por apenas uma substância ou por uma mistura de substâncias. Para classificá-la, verificamos se suas propriedades específicas são constantes e determinadas (substâncias) ou variáveis (misturas). Outro critério observado é o número de fases que apresenta.

Substância simples

Uma substância simples é  toda substância formada por átomos de apenas um tipo de elemento químico. Não pode ser decomposta em outras substâncias.

EX.: N₂, H_2, O_2, He

Substância composta

Uma substância composta é toda substância formada por átomos de mais de um tipo de elemento químico. Pode ser decomposta em outras substâncias.

EX.: CO_2, H₂O, NaCl

Mistura 

Materiais que a fusão e a ebulição ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes em função de sua composição, pois são formados por mais de uma substância.

Mistura homogênea

Tipo de mistura que apresenta aspecto uniforme em toda sua extensão, ou seja, apresenta somente uma fase.

EX.: Álcool hidratado + ouro de 18 quilates (75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre), gasolina, soro fisiológico, vinagre, ar.

Mistura heterogênea

Tipo de mistura que apresenta aspecto multiforme,ou seja, apresenta duas ou mais fases.

EX.: granito (quartzo + feldspalto + mica), pólvora (salitre + carvão + enxofre), água e óleo, madeira, sangue, leite.

Sistemas 

Um sistema, em função do seu aspecto visual ou macroscópico, pode ser classificado de duas formas.

Sistema homogêneo

Apresenta aspecto contínuo, ou seja é constituído por uma única fase. Esse tipo de sistema é composto de maneira variável, podendo ser formado por uma ou mais substâncias.

EX.: água pura, água mineral.

Sistema heterogêneo

Apresenta aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase. Esse tipo de sistema também pode ser formado por uma única substância em deferentes estados físicos ou por mais de uma substância.

EX.: água e óleo, água e gelo.

Podemos resumir da seguinte forma então:

Sistema homogêneo (uma fase)

Substância pura: um componente

Mistura homogênea: mais de um componente, com somente uma fase

Sistema heterogêneo (mais de uma fase)

Substância pura: um componente em diferentes estados físicos

Mistura heterogênea: mais de um componente, com mais de uma fase

Quando falo em componente me refiro a água, óleo, sal, pois água e sal são dois componentes e formam uma mistura homogênea.

Soluções

Soluções são misturas homogêneas, em que o componente com maior quantidade (em volume) numa solução é chamado solvente e o componente com menor quantidade (em volume) é chamado soluto. Quando dissolvemos sal em água, o sal é o soluto e a água o solvente. Sempre numa solução, solvente e soluto formam um sistema monofásico.

OBSERVAÇÃO: Vale a pena lembrar que soluções são dispersões, cujo tamanho médio da partícula varia entre zero e 1nm (1nm = 1,0×10⁻⁹ m). Dispersões são sistemas nos quais uma substância está disseminada, sob forma de pequenas partículas, em uma segunda substância.

As soluções podem receber duas classificações:

.  Moleculares ou não eletrolíticas: quando as partículas dispersas são moléculas. São eletricamente neutras e, por isso, suas soluções não conduzem corrente elétrica.

EX.: glicose em água

. Iônicas ou eletrolíticas: quando as partículas dispersas são íons. Os íons são carregados eletricamente e, por isso, suas soluções conduzem corrente elétrica.

EX.: sal em água 


Coeficiente de solubilidade

É a máxima quantidade em massa de soluto que se dissolve em uma quantidade padrão de solvente (100g, 1000g, 1L), em determinadas condições de pressão e temperatura.

EX.: C.S. do KClO₃ (clorato de potássio) 32g/100g de H₂O a 70ºC

Temperatura nas soluções

A temperatura sempre interfere na capacidade de solução de um soluto em determinado solvente. Se a solução for de soluto gasoso em solvente líquido, a solubilidade do gás no líquido sempre diminui com o aumento da temperatura. Já em soluções de soluto sólido em solvente líquido, a temperatura pode influir de duas maneiras:

*Dissolução endotérmica

O aumento da temperatura favorece a capacidade de dissolução do soluto no solvente. Neste caso, dizemos que a solução é endotérmica, isto é, ocorre com absorção de energia.

*Dissolução exotérmica

O aumento da temperatura prejudica a capacidade de dissolução do soluto no solvente. Neste caso, dizemos que a solução é exotérmica, isto é, ocorre com liberação de energia. Dessa forma, o fornecimento de energia térmica é inibido.

 A dissolução da substância Y é endotérmica. Já a dissolução da substância X é exotérmica.

Classificação das soluções

As soluções podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente.

*Insaturada

Dizemos que a solução é insaturada quando ela contém menos soluto que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

EX.: C.S. do NaCl 39g/100g de H₂O a 90ºC. Será insaturada toda a solução de NaCl e água que tiver quantidade de soluto inferior a 39g, a 90ºC.

*Saturada

Dizemos que a solução é saturada quando apresentar quantidade de soluto igual ao estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

EX.: C.S. do NaCl 39g/100g de H₂O a 90ºC. Será saturada toda solução de NaCl e água que tiver quantidade de soluto igual a 39g, a 90ºC. Caso ela tenha uma quantidade a mais de soluto, dizemos que será saturada com corpo de fundo (com um precipitado). Se for acrescentada uma solução de 42g de soluto, haverá um precipitado de 3g (diferença entre o C.S. o quantidade de soluto adicionada).

*Supersaturada

Dizemos que a solução é supersaturada quando ela contém quantidade de soluto dissolvido superior ao da solução saturada na mesma temperatura. Essa solução é instável e a mínima perturbação do sistema faz com que ela se torne uma solução saturada com corpo de fundo.

Lei de Henry

A Lei de Henry explica a influência da pressão na solubilidade de um gás em um solvente líquido. A solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás sobre o líquido.

CS = kp, onde k é uma constante.

Processos de separação de misturas

Como vimos anteriormente, mistura é todo o tipo de matéria cuja fusão e/ou a ebulição não ocorrem em temperaturas constantes. As misturas não possuem ponto de fusão e de ebulição, e sim intervalos de fusão e de ebulição. A composição é variável.

Para os químicos, é importante conhecer os componentes que formam uma determinada mistura. Para isso, eles utilizam um conjunto de processos que se baseiam nas propriedades físicas da matéria e visam separar os componentes da mistura sem alterá-los.

Para fazermos o processo de separação de misturas, devemos considerar as misturas homogêneas e heterogêneas, pois apresentam processos diferentes. 

Misturas homogêneas

1 – Destilação

É o método de separação dos componentes de uma mistura homogênea, constituída por sólido + líquido, líquido + líquido ou gás + gás.

Destilação simples: consiste na separação de uma mistura do tipo sólido + líquido, por meio do uso do aparelho destilação.

Ex: mistura de água e sal

Destilação fracionada: consiste na separação de uma mistura do tipo líquido + líquido, também pelo uso do aparelho de destilação.

Ex: separação dos componentes do petróleo

2- Extração por solventes

Processo pelo qual se utiliza um líquido que consegue extrair uma ou mais substâncias de uma mistura.

Ex: na preparação do café a água quente passa pelo pó e extrai as substâncias solúveis, restando as que não são solúveis.

Misturas heterogêneas

1 – Levigação

Consiste na separação da fase mais leve, usando uma corrente de água.

EX.: separar o ouro nas areias auríferas.

2- Flotação

Consiste na separação dos componentes de uma mistura de sólidos com densidades diferentes, mediante a adição de um líquido de densidade intermediária em relação aos componentes da mistura.

Ex: mistura de areia e serragem com adição de água.

3- Filtração simples

É o processo usado para separar as fases da mistura heterogênea do tipo sólido + líquido ou sólido + gás, por meio de uma superfície porosa denominada filtro.

Ex: água e areia (sólido + líquido) e aspirador de pó (gás + sólido)

4 – Dissolução fracionada

É o processo utilizado para separar dois ou mais sólidos, por meio da adição de um líquido que solubilize um dos componentes da mistura.

EX.: separação de sal e areia utilizando água

5 – Decantação

É o processo usado para separar fases da mistura constituídas por sólido + líquido, líquidos imiscíveis (que não se misturam) ou por sólidos e gás.

Ex: mistura de água e areia, água e óleo

Ao final de todos esses processos, pode-se perceber que:

. Para a separação de misturas homogêneas, utilizamos processos físicos, pois é necessária a mudança de estado para que ocorra a separação dos componentes.

. Para a separação de misturas heterogêneas, utilizamos processos mecânicos, pois esses processos não exigem mudança de estado físico.